⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 　　4、溶解性 　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 　　⑥ 硫酸盐

三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 　　5、密度 　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 　　二、结构 　　1、半径 　　① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 　　② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 　　③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 　　2、化合价 　　① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 　　② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。 　　5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应： 　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 　　6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 　　7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 　　8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4

） 　　10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S> HClO > C6H5OH > H2SiO3 　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH- 　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应 　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。 　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个 　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 　　23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 　　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 　　25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+>I2>S 　　26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。 　　27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 　　28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 　　29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 　　7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。 　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如Na

H、CaH2等。 　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。 　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 　　28 单质分子中一定不含有极性键。 　　29 共价化合物中一定不含有离子键。 　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。 　　31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。 　　32. 单质晶体一定不会是离子晶体。 　　33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 　　34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。 　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。 　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 　　37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O

2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。 　　39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 　　40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。 　　41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。 　　42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。 　　43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 　　44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 　　45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 　　46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 　　48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 　　52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。 　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。 　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。 　　59. 非金属元素的

氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。 　　60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 　　61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 　　62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。 　　63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 　　②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”) 　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 　　64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。 　　65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66．优先放电原理 　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2->I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 　　阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。 　　68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 　　69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。 　　70.优先氧化原理 　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。 　　71．优先还原原理 　　又如Fe3

+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　顺序。 　　72．优先沉淀原理 　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。 　　73．优先中和原理 　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 　　74．优先排布原理 　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 　　75.优先挥发原理 　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。