好啦好啦，今天来给各位初三高一党讲讲极性好了，本周我是极忙的，但是今天还好啦，就腾出一点时间来讲讲极性。
先说说极性键。
极性键是共价键的一种，极性的产生是由于构成共价键的原子电负性不同，电负性高的原子会把电子拉向自己的那边，造成成键的电子发生偏移，电负性之差在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。(PS:大于1.9的不会成共价键，成离子键)
而有机物结构复杂，大多为非极性分子
当然，电负性和极性键并不能作为衡量分子极性的绝对标准，正负电荷中心位置才决定了分子的极性。分子即使全部由极性键构成，只要分子的正负电荷中心集中在分子的几何中心上，该分子依旧是非极性分子。如四氯化碳，虽然有四个强吸电子的氯，但由于其锥形结构，依旧属于非极性分子，是有机实验的常用溶剂。
说到分子极性，不得不说一下物质的溶解问题，物质是否溶于溶剂取决于物质与溶剂的极性，即“相似相溶”，极性分子溶于极性溶剂，如氯化钠溶于水，非极性分子溶于非极性溶剂，如咖啡因溶于丙酮。
但是，相信大家看到这里时会有个疑问，非极性的乙醇分子又为何可以溶于极性的水分子呢?而且还是任意比例互溶。这是因为乙醇分子可以与水分子形成氢键，从而溶解，硫酸也是因为可以与水形成氢键才与水任意比例互溶的。
讲到这里魔王的第一篇正式的科普文就算完结了，希望各位初三、高一党对极性问题拥有一个新的了解，祝各位学习顺利，大家下次再见。
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