题目如下
将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况）（1）、加入的盐酸的物质的量浓度。（2）、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比。
请问Na2O2 NaHCO3是先与HCl还是先与水反应？假如认为HCL先与这两种混合物反应，再假设NaHCO3先与HCL反应，那生成的CO2又会与Na2O2反应，最终转化为NaHCO3所以假设不成立？（是不是一旦出现循环反应就证明假设不成立？）所以只能Na2O2与HCL反应完了才有NaHCO3与HCL反应。如果两种物质同时与HCL反应，当HCL少量时可能还存在Na2O2与H20反应导致无法计算。我觉得这道题根本没想让考虑盐酸中的H20与Na2O2和碳酸钠的水解…
不过具体反应的先后问题还求指教