2015届高三化学上学期第一次联考试卷（有答案）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料；
⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）
其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（ ）
A． ①③④⑤ B． ②③⑤⑥ C． ①②③④ D． ②④⑤⑥
考点： 常见的生活环境的污染及治理．.
专题： 化学应用．
分析： 节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题．
解答： 解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故错误；
②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确；
③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；
④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；
⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确．
故选B．
点评： 本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握．
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：
C． CO2的电子式：O：：C：：O D． 核内有8个中子的碳原子： C
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.
专题： 化学用语专题．
分析： A．其官能团为－CHO；
B．Mg的质子数为12，其离子核外有10个电子；
C．二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构；
D．有8个中子的碳原子，其质量数为14．
解答： 解：A．苯甲醛为 ，故A错误；
B．Mg2+的结构示意图为 ，故B正确；
C．CO2的电子式为 ，故C错误；
D．核内有8个中子的碳原子为 C，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．
3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A． 使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I－、Cl－
B． 使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C． 含有0.1 mol•L－1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN－、NO
D． 由水电离产生的c（H+）=10－12mol•L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
考点： 离子共存问题．.
专题： 离子反应专题．
分析： A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；
C．离子之间结合生成络离子；
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol•L－1的溶液，为酸或碱溶液．
解答： 解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN－离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol•L－1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3－既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
A． 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B． 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C． 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D． 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
考点： 氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．.
专题： 氧族元素；氮族元素．
分析： A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；
B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；
C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；
D．根据铜能与浓硝酸发生反应．
解答： 解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；
B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；
D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；
故选C．
点评： 本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．
5．（3分）（2013•宿迁一模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A． 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B． 用图2所示装置可除去NO2中的NO
C． 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D． 用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
考点： 化学实验方案的评价．.
专题： 实验评价题．
分析： A．收集氨气的方法错误；
B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；
D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．
解答： 解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；
B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；
D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
6．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A． 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B． 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D． 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
考点： 阿伏加德罗常数．.
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；
B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；
C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
解答： 解：A．78g过氧化钠的物质的量为： =1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故A正确；
B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为： =0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1NA，故B错误；
C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 工业电解饱和食盐水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－
B． 碳酸钠的水解：CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－
C． 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH－═AlO +2H2O
D． 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
考点： 离子方程式的书写．.
专题： 离子反应专题．
分析： A．惰性电极电解时，氯离子、氢离子放电，电荷不守恒；
B．水解以第一步为主；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．发生氧化还原反应生成碘、水．
解答： 解：A．工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－，故A错误；
B．碳酸钠的水解的离子反应为CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－，故B错误；
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及水解的离子反应的考查，注意选项C中氢氧化铝的两性为解答的易错点，题目难度不大．
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4．
A． ②③ B． ①④ C． ②④ D． ③④
考点： 镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．.
专题： 元素及其化合物．
分析： ①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．
解答： 解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；
故选A．
点评： 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
9．（3分）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应（ ）
A． ①②③④ B． ①③④⑥ C． ②③④⑤ D． ②③⑤⑥
考点： "三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.
专题： 化学应用．
分析： 高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料；
⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）
其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（ ）
A． ①③④⑤ B． ②③⑤⑥ C． ①②③④ D． ②④⑤⑥
考点： 常见的生活环境的污染及治理．.
专题： 化学应用．
分析： 节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题．
解答： 解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故错误；
②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确；
③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；
④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；
⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确．
故选B．
点评： 本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握．
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：
C． CO2的电子式：O：：C：：O D． 核内有8个中子的碳原子： C
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.
专题： 化学用语专题．
分析： A．其官能团为－CHO；
B．Mg的质子数为12，其离子核外有10个电子；
C．二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构；
D．有8个中子的碳原子，其质量数为14．
解答： 解：A．苯甲醛为 ，故A错误；
B．Mg2+的结构示意图为 ，故B正确；
C．CO2的电子式为 ，故C错误；
D．核内有8个中子的碳原子为 C，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．
3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A． 使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I－、Cl－
B． 使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C． 含有0.1 mol•L－1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN－、NO
D． 由水电离产生的c（H+）=10－12mol•L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
考点： 离子共存问题．.
专题： 离子反应专题．
分析： A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；
C．离子之间结合生成络离子；
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol•L－1的溶液，为酸或碱溶液．
解答： 解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN－离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol•L－1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3－既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
A． 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B． 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C． 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D． 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
考点： 氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．.
专题： 氧族元素；氮族元素．
分析： A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；
B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；
C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；
D．根据铜能与浓硝酸发生反应．
解答： 解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；
B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；
D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；
故选C．
点评： 本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．
5．（3分）（2013•宿迁一模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A． 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B． 用图2所示装置可除去NO2中的NO
C． 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D． 用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
考点： 化学实验方案的评价．.
专题： 实验评价题．
分析： A．收集氨气的方法错误；
B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；
D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．
解答： 解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；
B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；
D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
6．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A． 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B． 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D． 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
考点： 阿伏加德罗常数．.
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；
B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；
C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
解答： 解：A．78g过氧化钠的物质的量为： =1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故A正确；
B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为： =0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1NA，故B错误；
C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 工业电解饱和食盐水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－
B． 碳酸钠的水解：CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－
C． 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH－═AlO +2H2O
D． 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
考点： 离子方程式的书写．.
专题： 离子反应专题．
分析： A．惰性电极电解时，氯离子、氢离子放电，电荷不守恒；
B．水解以第一步为主；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．发生氧化还原反应生成碘、水．
解答： 解：A．工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－，故A错误；
B．碳酸钠的水解的离子反应为CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－，故B错误；
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及水解的离子反应的考查，注意选项C中氢氧化铝的两性为解答的易错点，题目难度不大．
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4．
A． ②③ B． ①④ C． ②④ D． ③④
考点： 镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．.
专题： 元素及其化合物．
分析： ①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．
解答： 解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；
故选A．
点评： 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
9．（3分）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应（ ）
A． ①②③④ B． ①③④⑥ C． ②③④⑤ D． ②③⑤⑥
考点： "三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.
专题： 化学应用．
分析： 高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸
