7.实验---配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液
先附上视频链接：
http://v.youku.com/v_show/id_XODM0NDM0MjA=.html
容量瓶和配溶液的步骤
【所需仪器】以固体药品配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒（BL棒），容量瓶，胶头滴管等。以浓溶液配制稀溶液：烧杯、玻璃棒（BL棒），容量瓶，胶头滴管，量筒等。
【步骤】以配制500mL的0.1mol/L的碳酸钠溶液为例：
（1）计算：计算实验所需的溶质质量：m（Na2CO3）=n(Na2CO3)×M（Na2CO3）=c（Na2CO3）×V（Na2CO3）×M（Na2CO3）=5.3g。
（2）称量。称取所需溶质的量。用托盘天平称量碳酸钠固体5.3g。
（3）溶解并冷却。把所称量的溶质在烧杯中完全溶解（有温度变化的冷却到室温）。把5.3g碳酸钠固体放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解。（玻璃棒的作用1：搅拌促进溶解。）
（4）转移和洗涤：将上述溶液用玻璃棒引流（玻璃棒的作用2：引流）全部转入500mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并移入容量瓶。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。
（5）定容：将蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距刻度线1-50px处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线（凹液面最低点与刻度线相切）。
（6）摇匀、保存。把容量瓶瓶塞塞紧，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，把容量瓶上下颠倒，使溶液混合均匀。然后把溶液转入试剂瓶中保存（容量瓶不能保存溶液），并贴上标签。
【注意事项】（1）容量瓶的规格有50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等。使用容量瓶时必须指明规格，
切记！！！！极容易忽视！（2）检漏（不能说成检查气密性！！）方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180度→倒立→查漏。
（3）冷却。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。
（4）加液。向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入时液体流出造成溶质损失。
（5）读数。读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面最低处相切。若仰视刻度线，则从下往上看，最先看到的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加蒸馏水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低；若俯视刻度线，则恰好相反，刻度线高于液面的实际度数，使得加蒸馏水量偏小，结果偏高。
（6）容量瓶的“五不”原则：不能加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能长期存放溶液。量筒用于量取液体，不能用于任何其他操作；量取液体也可使用滴定管。
（7）选择容量瓶遵循“大而近”原则，所需溶液的体积小于容量瓶的体积时，因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要选择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶。如要配制233mL溶液，应选择250mL容量瓶进行配制，然后取用233mL。
【误差分析】
由c=n/V=m/MV可知，摩尔质量M不会发生变化，配制溶液浓度误差的产生是溶质的量或溶液的体积产生的误差引起的。若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大则c偏小。
详细情况见下表
【例】现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀硫酸100mL。
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）_______①100mL量筒 ②托盘天平（带砝码）③玻璃棒 ④50mL容量瓶 ⑤10mL量筒 ⑥50mL烧杯 ⑦100mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需浓硫酸的体积为__________
（3）此实验中玻璃棒的作用是____________
（4）下列操作会使所配溶液浓度“偏高”“偏低”还是“无影响”
①转移硫酸后，小烧杯未洗涤_______
②定容时俯视容量瓶刻度线:__________
③移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：__________
【解】（1）③⑤⑥⑦⑧ （2）5.4mL（3）引流、搅拌 （4）①偏低 ②偏高 ③无影响
