【科普】元素周期律

序言：
这里是初来初化吧的小新人，眼下中考在即，先是祝我也祝各位中考党能够考个优异的成
绩，能够考上理想的高中。
本来这个应该暑假的时候再发的，但是有些地区的学霸学校欺负弱渣地区的孩子就喜欢搞自
招.....然后就不可避免的会出现高中的一些内容。当然也不会考的过于深奥，大约有个初步的
了解就可以。
其次我发现在初中化学课本上对于元素周期表的介绍也仅仅是说有18纵行7横行，是由门捷
列夫整理出来的，多少周期多少族之类的几句话带过。大家到后面学习溶液、金属、酸碱盐
等模块知识的时候会将重心放在中考的重点——也就是质量分数的计算，溶解性表和常见物
质的物化性质上面去。很少有初中学生在背完前20号元素以后再去顾暇周期表的结构了。所
以在这里我想来做一个简单的介绍，让大家对元素们，对元素周期表有一个更加深入的了
解。同时也加强一下我的记忆。欢迎大家在这个帖子里交流自己的观点与看法，希望我们能
在互相交流中学到更多的知识。
最后，也是最重要的一条，楼主是小初三，元素周期律这一块也是自学，所以如果有的地方
有什么错误请大家一定要指出来。在此先向大家道谢了。

图片来自百度。

3.长周期和短周期。
观察元素周期表，我们可以看见第一周期只有两个元素。第二周期八个，第三周期也是八个。
第四周期和第五周期则有18种元素。第六周期有32个元素。
我们人为规定，第一周期到第三周期为短周期，第四周期到第七周期为长周期。
则这七个周期的元素数量的变化，也是有规律的。
第一周期：2个元素。第二周期：8个元素。第三周期：八个元素。第四周期：18个元素。第五周期：18个元素。第六周期：32个元素。第七周期：32个元素。

自顶

卤主好赞~≥﹏≤己收藏~

从图中我们可以看得出来，元素原子体积随着原子序数呈多峰型周期性曲线，大体上峰尖都是如Na 、Li、K、Rb这样的一个周期内的第一位元素。处于谷底的都是中间部分的元素。
从他的表中我们可以得到，同一周期内，元素的原子半径从左至右依次减小。【不算稀有气体】
而稀有气体的原子半径，在中学阶段是不讨论的。所以大家有兴趣可以去百度，如果具体想了解某个原子的原子半径就等维基什么时候被解除权限了也可以去查查维基。
在我们谈完了原子半径以后。我们接着谈谈离子半径。
大家都知道，离子和原子的不同在于，原子是电中性的粒子，而离子带电荷。
因为这个缘故，导致离子半径和原子半径的大小也不同了起来。
例如氯离子和氯原子。
大家可以通过画原子结构示意图得到。氯原子和氯离子的不同在于氯离子得到一个电子，形成稳定结构。那么它比氯原子核外就要多一个电子。所以整个离子的半径会大于它原子的半径。因为多了一个电子在其中的缘故。
同理，带正电荷的离子半径要比它自己的原子半径要小。
那么同一周期不同元素的离子半径，我们如何比较呢？
我们拿第三周期来做例子吧。
首先我们看Na离子和Mg离子的离子半径。
众所周知Na原子的核外有一个电子，很容易失去，在形成离子后它失去了它的一个电子达到了稳定结构。而相比之下Mg离子要失去两个电子才可以达到稳定结构。
而他们达到了稳定结构以后，他们的电子层结构是相同的。
Mg所失去的电子要比Na要多，同周期内，失去的电子越多，离子半径越小。
反之，得到的电子越多，离子半径就越大。

最后给大家一张直观一点的图片吧。

楼主初三？好厉害

说完了半径，接下来我们来介绍一下金属性与非金属性。
首先大家要做到的是把金属性和金属活动性区分开来。金属性是指的化学反应当中，原子，
分子或者离子失去电子的能力。也就是说，对于周期表中的任何元素，它都是适用的，你可
以说Cl的金属性较弱，非金属性较强。但是你不能说Cl的金属活动性弱。因为金属活动性仅
仅只是针对金属元素而言。
金属活动性的判定依据是金属本身的标准电极电势，而金属性只与金属失电子能力的强弱有
关。
在上面的内容中我们提到。同一周期内，金属的最外层电子数是不同的，并且从左到右依次
增加1.。例如Na的最外层电子数是1,所以它很容易失去它这一个电子。Mg最外层电子是两
个，它也是很容易失去它核外的两个电子的。
但是如果我们要将Na和Mg做一个比较的话，我们会发现，Mg失去电子的能力显然要弱于N
a，因为Na要形成阳离子的话，只需要失去一个电子，而Mg要形成阳离子的话，需要失去最
外层的两个电子，所以Mg要形成阳离子的难度是难于Na的。
也就是说Na失去电子的能力要强于Mg，即Na的金属性强于Mg。
那么纵观整个元素周期表的横行，我们能够看得出来，从左至右，随着元素们最外层电子数
的增加，元素们形成的原子失去电子的能力都是越来越小的，所以从左至右，元素的金属性
逐渐减弱。
那么非金属性呢。
我们可以根据金属性的定义推导出非金属性的定义。金属性表示原子失去电子的倾向，非金
属性则表示获得电子的倾向。
我们拿氧和氟举例子吧。
画出氧的原子结构示意图，我们可以发现氧的最外层电子是六个，所以它很容易得到两个电
子形成带两个负电荷的氧离子，然而氟只需要得到一个电子就可以形成氟离子，显然氟结合电子的能力要强于氧，所以氟的非金属性强于氧。
也就是说，最外层电子数越多，结合电子的能力越强，非金属性越强。
那么我们能够得到，同一周期内，从左至右，元素的非金属性增强。