15.单质一定不会发生分解反应。
　　16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为－3价，后面的N为+5价）
　　17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
　　18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
　　19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
　　20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
　　21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
　　22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
　　23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）
　　24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
　　（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
　　25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
　　★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
　　26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
　　27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
　　①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
　　28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
　　29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
　　凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。"大换小增重，小换大减重"
　　30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
　　31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
　　如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
　　2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
　　31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
　　32.制备气体的发生装置，在装**前一定要检查气密性。
　　点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
　　33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
　　34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
　　可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

十、化学实验总结
　　三种气体的实验室制法以及它们的区别。
　　气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
　　1.** 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
　　[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
　　[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
　　[固+液]
　　2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
　　4.收集方法
　　氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
　　氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
　　二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
　　5.验满(验纯)
　　氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
　　氢气（H2） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若"噗"的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
　　二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。
　　6.放置 正放 倒放 正放
　　7.注意事项
　　(1)制备氧气（O2）
　　①检查装置的气密性
　　(当用第一种**制取时以下要注意)
　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在**部位加热。
　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
　　(2)制备氢气（H2）
　　①检查装置的气密性
　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）
　　(3)制备二氧化碳（CO2）
　　①检查装置的气密性
　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
　　③不能用排水法收集
　　8.常见气体的性质
　　（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
　　（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
　　①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
　　a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。
　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
　　②S + O2 ==SO2 （空气中-淡蓝色火
　　焰；氧气中-紫蓝色火焰）
　　③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
　　（2）氢气（H2）
　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
　　① 可燃性：
　　2H2 + O2 ==== 2H2O
　　H2 + Cl2 ==== 2HCl
　　a.填充气、飞舰（密度比空气小）
　　b.合成氨、制盐酸
　　c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）
　　② 还原性：
　　H2 + CuO === Cu + H2O
　　3H2 + WO3 === W + 3H2O
　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
　　（3）二氧化碳（CO2）
　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫"干冰"。
　　①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
　　（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
　　a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
　　b.制饮料、化肥和纯碱
　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
　　②氧化性：CO2 + C == 2CO
　　CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
　　（4）一氧化碳（CO）
　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
　　（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
　　a. 作燃料
　　b. 冶炼金属
　　②还原性：
　　CO +

十一、基本化学反应
　　（一）化合反应
　　1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
　　2C+O2===2CO　2CO+O2===2CO2　CO2+C===2CO　　CO2+H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧：
　　2Mg + O2 点燃 2MgO
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
　　5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾

　　（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
　　（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
　　（四）复分解反应
　　1.定义：相互交换（正价与正价交换）
　　基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
　　实例
　　（1）酸与碱反应：
　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
　　（2）酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
　　（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
　　复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成　　（２）有气体生成　（３）有沉淀生成
　　2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
　　3.碱＋酸→盐＋H2O
　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
　　4.酸＋盐→新盐＋新酸
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
　　5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
　　6.盐＋碱→新盐＋新碱
　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
　　（五）其他反应
　　1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
　　2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
　　CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
　　注意： 酸性氧化物＋水→酸
　　如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
　　3.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
　　注意： 碱性氧化物＋水→碱
　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
　　氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
　　氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
　　4.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
　　5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
　　6.二氧化碳通入澄清石灰水：
　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
　　（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
　　7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
　　8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
　　9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　注意：6－11都是：酸性氧化物 +碱 --盐 + 水
　　12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠

2．确定自变量取值范围的原则：⑴使代数式有意义;⑵使实际问题有 意义。 3．画函数图象：⑴列表;⑵描点;⑶连线。 三、几种特殊函数 （定义→图象→性质） 1． 正比例函数 ⑴定义：y=kx(k≠0) 或y/x=k。 ⑵图象：直线（过原点） ⑶性质：①k>0，…②k<0，… 2． 一次函数 ⑴定义：y=kx+b(k≠0) ⑵图象：直线过点（0,b）—与y轴的交点和（-b/k,0）—与x轴的交点。 ⑶性质：①k>0,…②k<0,… ⑷图象的四种情况： 3． 二次函数 ⑴定义： 特殊地， 都是二次函数。 ⑵图象：抛物线（用描点法画出：先确定顶点、对称轴、开口方向，再对称地描点）。 用配方法变为 ，则顶点为（h,k）;对称轴为直线x=h;a>0时，开口向上;a<0时，开口向下。 ⑶性质：a>0时，在对称轴左侧…，右侧…;a<0时，在对称轴左侧…，右侧…。 4.反比例函数 ⑴定义： 或xy=k(k≠0)。 ⑵图象：双曲线（两支）—用描点法画出。 ⑶性质：①k>0时，图象位于…，y随x…;②k<0时，图象位于…，y随x…;③两支曲线无限接近于坐标轴但永远不能到达坐标轴。 四、重要解题方法 1． 用待定系数法求解析式（列方程[组]求解）。对求二次函数的解析式，要合理选用一般式或顶点式，并应充分运用抛物线关于对称轴对称的特点，寻找新的点的坐标。如下图： 2．利用图象一次（正比例）函数、反比例函数、二次函数中的k、b;a、b、c的符号。 六、应用举例（略） 第九章 解直角三角形 ★重点★解直角三角形 ☆ 内容提要☆ 一、三角函数 1．定义：在Rt△ABC中，∠C=Rt∠，则sinA= ;cosA= ;tgA= ;ctgA= . 2． 特殊角的三角函数值： 0° 30° 45° 60° 90° sinα cosα tgα / ctgα / 3． 互余两角的三角函数关系：sin(90°-α)=cosα;… 4． 三角函数值随角度变化的关系 5．查三角函数表 二、解直角三角形 1． 定义：已知边和角（两个，其中必有一边）→所有未知的边和角。 2． 依据：①边的关系： ②角的关系：A+B=90° ③边角关系：三角函数的定义。 注意：尽量避免使用中间数据和除法。 三、对实际问题的处理 1． 俯、仰角： 2．方位角、象限角： 3．坡度： 4．在两个直角三角形中，都缺解直角三角形的条件时，可用列方程的办法解决。 四、应用举例（略） 第十章 圆 ★重点★①圆的重要性质;②直线与圆、圆与圆的位置关系;③与圆有关的角的定理;④与圆有关的比例线段定理。 ☆ 内容提要☆ 一、圆的基本性质 1．圆的定义（两种） 2．有关概念：弦、直径;弧、等弧、优弧、劣弧、半圆;弦心距;等圆、同圆、同心圆。 3．“三点定圆”定理 4．垂径定理及其推论 5．“等对等”定理及其推论 5． 与圆有关的角：⑴圆心角定义（等对等定理） ⑵圆周角定义（圆周角定理，与圆心角的关系） ⑶弦切角定义（弦切角定理） 二、直线和圆的位置关系 1.三种位置及判定与性质： 2.切线的性质（重点） 3.切线的判定定理（重点）。圆的切线的判定有⑴…⑵… 4．切线长定理 三、圆换圆的位置关系 1.五种位置关系及判定与性质：(重点：相切) 2.相切（交）两圆连心线的性质定理 3.两圆的公切线：⑴定义⑵性质 四、与圆有关的比例线段 1.相交弦定理 2.切割线定理 五、与和正多边形 1.圆的内接、外切多边形（三角形、四边形） 2.三角形的外接圆、内切圆及性质 3.圆的外切四边形、内接四边形的性质 4.正多边形及计算 中心角： 内角的一半： (右图) （解Rt△OAM可求出相关元素, 、 等） 六、 一组计算公式 1.圆周长公式 2.圆面积公式 3.扇形面积公式 4.弧长公式 5.弓形面积的计算方法 6.圆柱、圆锥的侧面展开图及相关计算 七、 点的轨迹 六条基本轨迹 八、 有关作图 1.作三角形的外接圆、内切圆 2.平分已知弧 3.作已知两线段的比例中项 4.等分圆周：4、8;6、3等分 九、 基本图形

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