知识点 电离平衡常数的计算和应用
（1）表达式
（3）应用
①根据电离平衡常数判断弱酸或弱碱的相对强弱
在相同温度下，电离平衡常数越大，表明弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。对于多元弱酸，酸性的强弱主要取决于第一步电离，故应根据Ka1进行判断。
②利用电离平衡常数计算某离子浓度
若已知c(HX)和电离平衡常数K，求c(X−)。
因弱酸电离程度很小，c(HX)−c(X−)≈c(HX)。则c(X−)=，代入数值求解即可。
在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。
当涉及的浓度数值相差百倍以上时，可以忽略数值小的一方。但相差不大时，不能忽略数值小的一方。
例：已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式 HA H2B
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.7×10-6 Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8
则下列有关说法正确的是
A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D．将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
【答案】A