附加题（10分）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（１）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况。
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（２）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围________________。


答案为
28．（1）20.00%
（2）m(Na2CO3)＝6.63 g      m(NaHCO3)＝10.49 g  
附加题
Na＞Mg＞Zn     Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25  
28题第一小题我明白 剩下的就都不懂了。。高手指点指点

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从图中可以看出加入盐酸后，并没有立即生成CO2，而是在加了12.5g后才出现CO2，说明溶液中一定有碳酸钠，设其质量为yg
Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl
106               36.5
y              12.5×18.25％
解得y＝6.63（g）
由这6.63g Na2CO3生成的NaHCO3继续与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
故碳酸钠总共消耗盐酸25g，溶液中的NaHCO3消耗盐酸的质量为50－25＝25（g）
设溶液中NaHCO3的质量为zg
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84                 36.5
z               25×18.25％
解得z＝10.5（g）
注：也可根据钠离子守恒，由NaOH和Na2CO3的质量求出NaHCO3的质量：
50×20％/40＝6.63/106×2＋z/84
解得z＝10.49（g）
所以，NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为6.63g Na2CO3和10.5g NaHCO3