这个就是解方程组
平衡时需要满足Ksp=[Cd(2+)][OH(-)]^2
同时如果忽略水的电离，由于溶液里的溶质只有Cd(OH)2，所以每溶解一份Cd(OH)2，产生一份Cd(2+)和两份OH(-)，即2[Cd(2+)]=[OH(-)]。
我们计算溶解度可以使用Cd(2+)的浓度表示，于是只需要通过上两式联立解出[Cd(2+)]
把式2代入式1消去[OH(-)]，有Ksp=[Cd(2+)](2[Cd(2+)])^2，即Ksp=4[Cd(2+)]^3，反解[Cd(2+)]即可

再作一定的拓展
如果不忽略水的电离要怎么算呢？我们可以注意到式1还是成立的，式2不成立了，水也会解离出氢氧根，所以正确的式子是2[Cd(2+)]+[H(+)]=[OH(-)]（式3，你会发现这就是溶液的电荷守恒式），同时我们知道水的电离必须满足Kw=[H(+)][OH(-)]（式4），这样我们就用式1、3、4联立，三个方程，[H(+)]、[OH(-)]、[Cd(2+)]三个未知数，方程组可以被解出来。
先把式4代入式3消去[H(+)]，Kw/[OH(-)]+2[Cd(2+)]=[OH(-)]，再把式1变形得到[OH(-)]=√(Ksp/[Cd(2+)])代入上式消去[OH(-)]，这样就能得到一条只含[Cd(2+)]的方程，化简之后是个三次方程，套三次求根公式或者直接丢给计算器就能解出来了

[Cd2+]=c，[OH-]=2c，Ksp= [Cd2+][OH-]^2=4c^3，像这样计算。

不就是除了之后再开根吗