兄弟，足量二氧化硫，有没有可能硝酸被二氧化硫反应完了

还有硫化铜可以被硝酸氧化

二氧化硫过量了

你的方程式明显不对。这里参与反应的是亚硫酸而不是SO2、必须加入H2O分子出现亚硫酸根的电离复分解反应才能完全向右进行。而氧化还原反应是否发生不仅取决于电位高低还需要反应物间有效的接触面积，这种溶解度极小的银盐、铜盐不能与HON3有效接触所以不能发生氧化还原反应

楼上的2、5楼是错误的，6楼前半段话是错误的。
北京卷的实验探究题考的就是纯粹的实验探究，完全基于试题对于实验现象的描述来做分析讨论，不是根据课外知识直接给出答案。
2019年北京卷化学第28题，实验二+实验三的信息推出的结果是沉淀全部为亚硫酸银、没有硫酸银，然后据此才得到了楼主给出的反应方程。但是，这个结果不是说二氧化硫不与硝酸反应。二氧化硫过量的情况，过量的二氧化硫下一定会和硝酸反应产生硫酸根，只是这个硫酸根不在沉淀里——题目信息是“硫酸银微溶于水，亚硫酸银难溶于水”，即只有亚硫酸根，沉淀会就会自发转化为亚硫酸银。所以这个问题实际上是，亚硫酸根和银离子结合形成沉淀的速率比亚硫酸根被氧化的速率更快。
题面的第(5)问说“将实验一所得的混合物放置一段时间有Ag和SO4(2-)生成”，这也佐证实际上银离子、酸性的硝酸根都能氧化二氧化硫（热力学可行），只不过速率比较慢，也就是存在动力学阻碍。（注：这也是第(6)问的第一条结论。(6)的第二条结论根据实验三的对比：实验二（碱性条件）生成硫酸根而实验一（酸性条件）没有硫酸根。）
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对于2、5楼的反驳：二氧化硫过量，总反应产物不能写硝酸，一定是有硝酸和二氧化硫的反应。（当然，原题要求写的是二氧化硫和硝酸银反应的离子方程式，不是总反应方程式。）
对2楼楼中楼楼主的反驳：pH没有到能阻止氧化还原反应发生的程度。
对6楼的反驳：溶液中的二氧化硫和亚硫酸等价，而且反应方程式两边约去水也没有任何问题。

亚硫酸盐可以被硝酸氧化为硫酸盐。
但这里的情况是，亚硫酸银的溶解度比硫酸银更低，溶解度较高的沉淀会自发转化为溶解度较低的沉淀，所以沉淀里硫酸银含量低（题目里直接视为没有了）。
银量法里Volhard法返滴定氯离子有类似的沉淀转化的情况。

凭直觉稀硝酸的话够呛能氧化亚硫酸银，稀硝酸可以氧化SO2或者溶液中的亚硫酸根，但沉淀里的可能氧化不了，具体原因应该与接触面积小，碰撞发生的概率低有关，如果浓硝酸的话应该能氧化。问题是这题里还有过量的二氧化硫，稀硝酸是可以氧化二氧化硫的，为啥检不出硫酸根就不清楚了，会不会是反应速率慢还没等生成太多就检测了，题里并没有说放置足够长的时间使其充分反应

高沸制低沸酸

通入过量二氧化硫有没有可能生成AgHSO3？