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问个问题。

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本人高二牲，现学到平衡反应原理，有个问题想问，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3
这时充入NH3气体，压强增大，从勒夏特列原理来看，应向系数减小的方向进行，即正向反应，但是如果从K来看，V不变，n（nh3）变大，Q也变大，那应该是逆向进行，怎么解释这两者矛盾
IP属地:广东来自Android客户端1楼2024-10-30 22:40回复
    k值和q值的判断不会有问题。
    勒沙特列……投入n h3压强是变大了，但nh3的浓度也变大了，也是逆反应有利，（勒沙特列这一百多年前玩意儿就应该从课本里删掉，成天误人子弟）
    IP属地:河南来自Android客户端3楼2024-10-31 00:10
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      十一月才学到平衡？！
      IP属地:广东来自Android客户端4楼2024-10-31 01:06
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        增加NH3压强，向减少NH3压强的方向移动。
        IP属地:上海来自iPhone客户端5楼2024-10-31 06:05
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          浓度的影响最大，反应逆向进行
          IP属地:四川来自Android客户端6楼2024-10-31 10:48
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            毕业多年忘记了。我的理解是，所谓压强增大，要看成分气体各自分压，加氨气，是氨的分压变大了，平衡逆向移动。如果加的是氩气，平衡不变。如果压缩容器，双方反应速率都加快，但更有利于正向移动。说错勿怪
            IP属地:上海来自Android客户端7楼2024-10-31 11:06
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