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本人高二牲,现学到平衡反应原理,有个问题想问,恒容密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3
这时充入NH3气体,压强增大,从勒夏特列原理来看,应向系数减小的方向进行,即正向反应,但是如果从K来看,V不变,n(nh3)变大,Q也变大,那应该是逆向进行,怎么解释这两者矛盾


IP属地:广东来自Android客户端1楼2024-10-30 22:40回复
    k值和q值的判断不会有问题。
    勒沙特列……投入n h3压强是变大了,但nh3的浓度也变大了,也是逆反应有利,(勒沙特列这一百多年前玩意儿就应该从课本里删掉,成天误人子弟)


    IP属地:河南来自Android客户端3楼2024-10-31 00:10
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      十一月才学到平衡?!


      IP属地:广东来自Android客户端4楼2024-10-31 01:06
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        增加NH3压强,向减少NH3压强的方向移动。


        IP属地:上海来自iPhone客户端5楼2024-10-31 06:05
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          浓度的影响最大,反应逆向进行


          IP属地:四川来自Android客户端6楼2024-10-31 10:48
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            毕业多年忘记了。我的理解是,所谓压强增大,要看成分气体各自分压,加氨气,是氨的分压变大了,平衡逆向移动。如果加的是氩气,平衡不变。如果压缩容器,双方反应速率都加快,但更有利于正向移动。说错勿怪


            IP属地:上海来自Android客户端7楼2024-10-31 11:06
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