回复：【科普】元素周期律

那么我们可以在AB和C装置之间添加一个洗气瓶，洗气瓶里装入一种溶液，能够吸收HCl气体
而不影响二氧化碳。这种溶液会是什么呢？
会是碳酸钠溶液吗？
答案是否定的。
碳酸钠是会和二氧化碳反应的。
反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
所以我们选择的试剂应该是：碳酸氢钠溶液。它既可以吸收HCl，也不会和CO2反应。

5.对角线规则。
元素周期表中，一些处于对角线位置的元素，化学性质相似。
我相信对角线规则将会成为周期律里比较好记忆的一条规则。
首先，我希望大家明确一点：对角线规则不是对于周期表中的每个元素都是适用的，它只是一条经验规则，而不是定理。
遵从对角线规则的元素只有3对元素。
首先来看看第一对：Li和Mg
1.Li和Mg在过量氧气中的燃烧产物相同。
在之前没有和大家提过Na的燃烧，这里表示深感抱歉，因为这也是中学阶段一个比较重要的知识点。
Na单独置放在空气中可以和氧气缓慢反应生成氧化钠，反应方程式为：4Na+O2==2Na2O
但是Na在氧气中燃烧的话，就会生成过氧化钠，发出黄色的焰色，反应方程式为：2Na+O2=点燃=Na2O2
Li和Na同为IA族的元素。但是Li和Na在过量氧气中的燃烧产物是不同的。
Na+O2=点燃=Na2O2 4Li+O2=点燃=2Li2O 锂只生成一般的氧化物，而Na是生成过氧化物。同样Mg在氧气中燃烧也是生成氧化镁，而不是过氧化镁。2Mg+O2=点燃=2MgO
镁的过氧化物的制法有三种：1.轻质氧化镁和过氧化氢浆状液反应 2.将可溶性镁盐制成乳状物，再与过氧化氢反应，过滤浓缩以后制得。3.可溶性镁盐直接和过氧化氢反应。
而镁在氧气中燃烧，只能得到氧化镁。
2.Li和Mg都能够在氮气中燃烧
锂和镁都可以在氮气中燃烧生成相应的氮化物，但是Na不能。
4Li+N2=点燃=2Li2N 4Mg+N2==2Mg2N
3.Li和Mg与水反应都是十分缓慢的，生成的氢氧化物都是中强碱。
4.Li和Mg的碳酸盐都不是很稳定，受热会发生分解。Li2CO3=△=Li2O+CO2↑
MgCO3=△=MgO+CO2↑，他们的氢氧化物受热也会分解：Mg（OH）2=△=MgO+H2O
2LiOH=△=Li2O+H2O
5.Li和Mg的氟化物、碳酸盐都难溶于水。

嗯，似乎都差不多了呢。
元素周期律的科普到这里也就结束了。这里大部分都是高中化学必修二的知识。
楼主表达能力并不算好。如果有的同学没有理解，可以继续在此楼提问或者去查找文献，问问老师和预习的同学。也可以加入我们初化吧的官方群： 官方一群：128184916
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—————2015.8.6 寒露