【大神不出关，本渣来疯狂】

二、混合物的分离与提纯
我们知道，自然界绝大多数的物质以混合物形式存在。因而在生活里，分离与提纯的例子不在少数。比如，我们绝不会使用含有泥土的粗盐；不会饮用有异物的水...在化学实验室里更是如此。高中化学实验室主要有四大分离和提纯方法：过滤；蒸发；蒸馏；萃取。

1、过滤与蒸发
初中学过的“粗盐提纯”想必是这两种方法的典范了。但是，这样制得的盐，就是纯净的NaCl吗？经过实验证明，其中含有硫酸钠，氯化钙等杂质。由此可见，过滤、蒸发后，有时还需要用化学方法进一步验杂除杂。实际的粗盐提纯过程，就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。

2、蒸馏与萃取
对于某些液态混合物，我们还可以利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。例如，蒸馏水的过程。

此外，我们还可以利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这就是萃取。例如，后文我们会提到，I2在CCl4中的溶解度约是在水中的85倍，而且CCl4和H2O互不相溶，因而可以使用萃取的方法。

萃取的仪器----分液漏斗
这里的分液漏斗是萃取必备的仪器。我们以CCl4萃取碘水中的碘为例进行说明。
⑴取用适量饱和碘水，倒入分液漏斗，再注入少量CCl4，盖好玻璃塞。
⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
⑶将分液漏斗放在铁架台上，静置。
⑷待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

本节涉及：
SO4^2-的检验：取待测溶液，滴加少许稀盐酸，无明显现象；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明硫酸根的存在。
切记：HCl，BaCl2顺序不可替换；BaCl2不可用硝酸钡代替！！

思考：下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
a.CH3CH2OH、H2O
b.I2、CCl4
c.H2O、CCl4
d.汽油、植物油

❷化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位--摩尔
首先说明：本帖的“摩尔”是一个物理量单位，而不是庄园
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。其单位为摩尔，简称摩，符号mol。国际上规定，1mol粒子集合含有粒子数与0.012kgC-12所含碳原子数目相同，为NA（A比N小，无法打出，特此声明）

NA的数值是多少呢？它大约等于6.02*10^23。把任何1mol粒子的粒子数目叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02*10^23mol^-1表示。物质的量，NA，粒子数（N）之间存在着如下关系：n=N/NA。

mol可以计量所有微观粒子，但不能计量宏观物体，切记！
1mol任何物质所含的粒子数都是相同的，但是由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。例如，1molH2O和1molAl所含粒子数均为NA个，但是质量不同（18g和27g）。
18和27？这不是他们的分子量吗？其实，1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上等于其式量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol。
例如，M（Mg）=24g/mol；M（CO2）=44g/mol...n，质量（m），M之间满足如下关系：n=m/M。

气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）满足如下关系：
Vm=V/n，V=nVm。

三、物质的量浓度在化学实验中的应用
我们再来看一个bug。我们取用“100g20%NaOH溶液”，怎么知道应该用量筒量取多少呢？溶液密度不等于一啊！所以，我们引出了另一种方法--物质的量浓度。
我们使用物质的量这个物理量，来表示单位体积里所含溶质B的物质的量，也称为B物质的物质的量浓度，符号为cB（B比c小，无法打出，特此声明）。物质的量浓度可表示为：
cB=nB/V。
物质的量浓度单位常用mol/L。如果1L溶液里含有1mol溶质，该溶液溶质物质的量浓度即为1mol/L。

思考：
判断正误：
⒈STP下，1molH2和1molCCl4体积都是22.4L
⒉20度，1大气压下1molH2和STP下1molO2含有相同分子数
⒊物质的量浓度作为浓度，数字在数值上不可大于一
⒋欲配置0.5L0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH4g