回复：【大神不出关，本渣来疯狂】

❷化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位--摩尔
首先说明：本帖的“摩尔”是一个物理量单位，而不是庄园
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。其单位为摩尔，简称摩，符号mol。国际上规定，1mol粒子集合含有粒子数与0.012kgC-12所含碳原子数目相同，为NA（A比N小，无法打出，特此声明）

NA的数值是多少呢？它大约等于6.02*10^23。把任何1mol粒子的粒子数目叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02*10^23mol^-1表示。物质的量，NA，粒子数（N）之间存在着如下关系：n=N/NA。

mol可以计量所有微观粒子，但不能计量宏观物体，切记！
1mol任何物质所含的粒子数都是相同的，但是由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。例如，1molH2O和1molAl所含粒子数均为NA个，但是质量不同（18g和27g）。
18和27？这不是他们的分子量吗？其实，1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上等于其式量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol。
例如，M（Mg）=24g/mol；M（CO2）=44g/mol...n，质量（m），M之间满足如下关系：n=m/M。

马马马

我的文今天就准备发呢。。。

哇(๑•̀ㅂ•́)و✧太好了

看见这本书真怀念

好贴

气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）满足如下关系：
Vm=V/n，V=nVm。

三、物质的量浓度在化学实验中的应用
我们再来看一个bug。我们取用“100g20%NaOH溶液”，怎么知道应该用量筒量取多少呢？溶液密度不等于一啊！所以，我们引出了另一种方法--物质的量浓度。
我们使用物质的量这个物理量，来表示单位体积里所含溶质B的物质的量，也称为B物质的物质的量浓度，符号为cB（B比c小，无法打出，特此声明）。物质的量浓度可表示为：
cB=nB/V。
物质的量浓度单位常用mol/L。如果1L溶液里含有1mol溶质，该溶液溶质物质的量浓度即为1mol/L。

思考：
判断正误：
⒈STP下，1molH2和1molCCl4体积都是22.4L
⒉20度，1大气压下1molH2和STP下1molO2含有相同分子数
⒊物质的量浓度作为浓度，数字在数值上不可大于一
⒋欲配置0.5L0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH4g

第一章：从实验学化学结束。
章•末•练•习
⒈瓦斯中CH4与氧气质量比为1：4时极易爆炸，此时，CH4与O2体积比是？
⒉将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释至500mL，稀释后浓度？
⒊某营养液要求KCl，K2SO4，NH4Cl质量比为1：4：8，若取NH4Cl428g，则三物质共需多少？
⒋判断题：在STP下，20mLNH3与60mLO2分子数比是1：3
恭喜！第一章正式结束！