回复：【大神不出关，本渣来疯狂】

在生活中，比如，清晨的树林，空气里含有水蒸气等气体，是气溶胶的一种，也会有丁达尔效应；再比如，手电筒形成的光柱也是丁达尔效应。

⒉电泳和聚沉
首先明确一点，胶体粒子是带电的（不管是粒子胶体还是分子胶体）。所以，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。

同理，往胶体里加入电解质（这个概念还没有出场，先客串一下）溶液，也会破坏其稳定性，是胶体沉淀，这就是所谓的聚沉现象。

思考：已知同种胶体例子带有相同电荷。思考胶体可以在一定条件下介稳存在的原因。

楼主开始使坏了
@2u2ww 对不住了。
吧友如果对“物质的量”的本渣讲解不明白，可以看看大神讲解：
附上相关链接：
曾经高三难为水------WW带大家预习高中化学【一、物质的量】
http://tieba.baidu.com/p/3576423486

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❷离子反应
一、酸、碱、盐在水中的电离
首先明白一个概念：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。酸、碱、盐在水溶液里能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。常见电解质：酸；碱；盐；水；非电解质：蔗糖；酒精等。
HNO3、H2SO4、HCl、HBr等物质都能电离出H+，我们可以从电离角度给酸下一个定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。类似的，碱就是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；盐就是电离时生成阳离子（金属离子，类金属离子，氢离子，但不可全是氢离子）和阴离子（酸根离子）的化合物。

二、电解质的强弱
电解质也有强弱之分，划分依据时可否完全电离。可以完全电离的电解质叫做强电解质，反之，则为弱电解质。强电解质有：强酸（H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI等）、强碱〔NaOH，KOH，Ca（OH）2，Ba（OH）2等〕、绝大多数盐；弱电解质有：弱酸（HAc，H2CO3，H2SO3，H2S，H3PO4，HF等）、弱碱（除一水合氨外均沉淀）、极少数盐、水。

三、离子反应及其发生的条件 复分解反应及其发生的条件
我们来看一个反应：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4|
用电解质的思想把它“拆开”（BaSO4虽然是强电解质，但是不溶，不可“拆”。“拆”的原则是：只“拆”可溶强电解质，无论是反应物还是生成物；微溶物除非澄清溶液当反应物，否则不“拆”），会发现，Na+和Cl-在左右两边无变化（即不参加反应），所以，上式可写成：
Ba2++SO4^2-=BaSO4|

这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。书写步骤如下：
⒈写出化学方程式
⒉“拆分”（具体规则见楼上附注）
⒊删去不参加反应的离子
⒋检查左右电荷数是否相等。
类似地，我们可以写出绝大部分酸碱反应的离子方程式：H++OH-=H2O（比如硫酸中和氢氧化钡例外）。这就是酸碱中和的实质。
所以说，离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示一类同一类型的离子反应。

探究：复分解反应及其反应的条件。
让我们看看这个离子方程式：
2H++CO3^2-=H2O+CO2|
如果，H+不足时，情况如何呢？
H++CO3^2-=HCO3-
与之对应的化学方程式可以是：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
这个复分解反应是的确可以发生的，可是并没有沉淀、气体、水生成。
在此，我们引入一个概念---强酸制弱酸

所谓“强”“弱”，不是酸性强弱，而是相对强弱。例如，上述的HCl与Na2CO3的反应中，NaHCO3中的HCO3-就充当了“弱酸”的角色，因为他相对HCl弱。同理，也有“强碱制弱碱”，但是弱碱是气体（NH3•H2O）或沉淀，所以不常涉及。所以，我们可以重新给复分解反应限定条件：生成沉淀、气体或弱电解质，反应即可发生。

思考：
写离子方程式：
⒈Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
⒉NaOH+HCl=NaCl+H2O；
⒊Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
⒋2FeCl2+Cl2=2FeCl3
判断：
⒈Cu可以导电，所以Cu是电解质。
⒉NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质。
ps：弱酸分步写电离方程式，强酸弱碱和盐一步写出
写电离方程式：
⒈HCl⒉NaCl⒊KNO3⒋H2CO3⒌NaHSO4⒍KHCO3

不错嘛。。蜂蜜加油

。。。忽然想打苏教的了。。水点经验。。。